Kimia - Redoks dan Elektrokimia

Sekedar berbagi tips saja, berikut adalah beberapa yang saya temukan :


Penyetaraan Reaksi Dengan Metode Ion-Elektron Atau Setengah Reaksi
Langkah-langkah :
Diketahui reaksi A.
1. Uraikan larutan yang berwujud aq menjadi kation dan anion (biasanya ini terdapat pada reaksi rumus).
2. Tentukan pasangan atom yang mengalami oksidasi dan reduksi. Bisa ditemukan dua atom pada reaktan yang kelihatannya tereduksi menjadi atom yang sama pada produk, tentukan atom yang benar-benar tepat. Misalnya, halaman 99 nomor 26 d). KClO3 dengan H2SO4 atom O nya kelihatannya seperti mengalami reduksi menjadi O2. Tetapi, dalam hal ini yang tepat adalah H2SO4.
3. Buatlah 1/2 reaksi oksidasi dan reduksinya, dengan cara :
- Tuliskan atom, kation, anion, atau zat yang mengalami reduksi (tergantung penguraian pada nomor 1, jika tidak bisa diurai, tulis zat secara utuh)
- Tambahkan zat, atom, kation ataupun anion yang mendukung.
- Setarakan atom yang mengalami redoks (utama) dan bila ada, setarakan pula atom-atom selain H dan O.
- Setarakan atom O dengan menambah H2O.
- Setarakan H dengan menambah H+.
- Setarakan muatan dengan menambah elektron.
- Buatlah hasilnya, sehingga menjadi reaksi B.
4. Pindahkanlah koefisien yang terdapat pada reaksi B menuju reaksi A. Cara memindahkan koefisiennya :
* Untuk asam dan basa :
- Biasanya, reaksi B yang terbentuk adalah reaksi untuk suasana asam. Kalau sudah begitu, reaksi biasanya sudah dapat dikatakan selesai. Jadi, tinggal pindahkan saja koefisien reaksi B menuju reaksi A. Bila ternyata yang diminta adalah suasana basa, tinggal tambahkan OH-.
* Untuk reaksi rumus :
- Pindahkan koefisien reaksi B yang merupakan unsur bebas (ex : H2, O2) menuju reaksi A. Setarakan yang bisa disetarakan.
- Kemudian, bila masih belum setara, pindahkan koefisien reaksi B yang merupakan unsur yang tidak terurai (solid, gas, ataupun liquid) menuju reaksi A. Setarakan yang bisa disetarakan.
- Bila ternyata masih belum setara, pindahkan koefisien reaksi B sisanya dengan mengira-ngira. Ada yang harus dipindahkan semua, ada yang tidak. Kemudian setarakan, maka reaksi pun setara.


Penyetaraan Reaksi Dengan Metode Biloks
Langkah-langkah :
1. Tuliskan biloks atom yang mengalami redoks.
2. Tentukan pasangan atom yang mengalami reduksi dan oksidasi, setarakan atom yang mengalami redoks saja.
3. Tentukanlah besar reduksi dan oksidasinya. Bila ditemukan dua atom yang mengalami reduksi atau oksidasi, jumlahkan kedua angka tersebut.
4. Kalikan angka tersebut agar setara.
5. Setarakan reaksinya, dengan cara :
* Untuk suasana asam dan basa :
- Kalikan semua atom yang terlibat dalam reaksi redoks.
- Tambahkan H+ atau OH-, tergantung suasana untuk menyamakan muatan.
- Setarakan dengan menambah H2O.
* Untuk reaksi rumus :
- Kalikan atom bebas terlebih dahulu, lalu setarakan.
- Bila belum setara, kalikan zat yang tidak terurai (solid, liquid, gas), setarakan.
- Bila belum bisa setara lagi, pilihlah atom untuk dikalikan yang kira-kira bisa dipakai untuk menyetarakan.